飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

 （1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因                        

（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生的離子方程式：

第一份：                                          

第三份：                                          

 (3)依據上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______   __         ___；

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。

請回答：

(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                       

(5)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現明顯小于。若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________                                                        

                                         ；

(6)實驗后發(fā)現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_______________        _

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)；在溶液A中加入H₂O₂反應的離子方程式是______________。

（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是

_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量分數為_____________。

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。

（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量分數為_____________。

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)；在溶液A中加入H₂O₂反應的離子方程式是______________。
（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是
_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量分數為_____________。

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。
（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量分數為_____________。