今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

其推斷正確的是

選項(xiàng)              甲                      乙                      丙                       丁                      戊

A                    NH₃                    O₂                      NO                     H₂O                    NO₂

B                    Mg                     CO₂                    C                         MgO                  CO

C                    C                        H₂O                    CO                      H₂                       HCOOH

D                    FeBr₂                 Cl₂                      FeCl₂                  Br₂                     FeCl₃

今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：         ①2FeCl₃+2KI=2 FeCl₂+2KCl+I₂

       ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

  若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－�？杉尤氲脑噭┦�

    A．Cl₂       B．KMnO₄       C．FeCl₃      D．HCl

研究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，是提高我們化學(xué)素養(yǎng)的有效手段，其中“以強(qiáng)制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，則在A^-、HB^-、B^2-離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是        ；

（2）酸性強(qiáng)弱除了與物質(zhì)本身屬性有關(guān)外，還和溶劑有關(guān)，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應(yīng)：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)回答）                   ；

（4）在氧化還原反應(yīng)中，也有“以強(qiáng)制弱”的類似規(guī)律。已知MnO₂在酸性溶液中易被還原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I(xiàn)₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I(xiàn)₂