已知A.B為可溶性鹽.通過實(shí)驗(yàn).出現(xiàn)下圖所示的一系列變化.并觀察到一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.根據(jù)這些變化及現(xiàn)象.回答下列問題: 圖7-4 (1)寫出下列物質(zhì)或溶質(zhì)的化學(xué)式:A. .B. .E. . (2)寫出下列變化的方程式: A+B: . D+E: . G H: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置；已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常小．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精打，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2O+2Cl2+C
  △  
.
 
4HCl+CO2；
H2O+2Cl2+C
  △  
.
 
4HCl+CO2；
．裝置C的作用是：
提供參加反應(yīng)的水
提供參加反應(yīng)的水
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
因反應(yīng)中產(chǎn)生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因?yàn)槭Ｓ嗟穆葰庖部梢院退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變?yōu)闊o色．
因反應(yīng)中產(chǎn)生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因?yàn)槭Ｓ嗟穆葰庖部梢院退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變?yōu)闊o色．
．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為：
B
B

A、有白色沉淀生成  B、無明顯現(xiàn)象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是：
B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
，B的作用是：
收集和儲存剩余的氯氣．
收集和儲存剩余的氯氣．
．
（6）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
濃鹽酸有揮發(fā)性；稀鹽酸也不發(fā)生該反應(yīng)．
濃鹽酸有揮發(fā)性；稀鹽酸也不發(fā)生該反應(yīng)．
．

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實(shí)驗(yàn)題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為
分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實(shí)驗(yàn)過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當(dāng)
出現(xiàn)少量晶體
出現(xiàn)少量晶體
時，應(yīng)停止加熱；洗滌時，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．

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已知下列數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
1.在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
2.按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。
3.待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。
4.分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：_____；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______________。
（2）步驟2中需用小火均勻加熱，其主要理由是：__________________________。
（3）指出步驟3中所觀察到的現(xiàn)象：_________；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去（填名稱）_________雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：__________。
A.P2O5         B.無水Na2SO4 
C.堿石灰     D.固體NaOH
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：_______________________。

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已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常見的無色液

體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

 


請回答：

（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為　　　　　　。

（2）物質(zhì)M的電子式為　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的　　　　（填字母序號）。

A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性

（4）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為　      

　　　　                          。

（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                                                        。

（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設(shè)生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品       噸。

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已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）
乙 醇-117.078.00.79
乙 酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)．

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