題目列表(包括答案和解析)
方案 | 操作 | 結(jié)論 |
甲 | 分別加入到盛水的試管中 | 放熱者為濃硫酸 |
乙 | ||
丙 | ||
丁 |
分組 | 第一小組 | 第二小組 |
抽氣時(shí)間 | 20分鐘 | 21分鐘 |
抽氣次數(shù) | 100 | 130 |
SO2含量mg/m3 |
下圖所示實(shí)驗(yàn)中,A、B中的電極為多孔鉑電極,c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾,a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,斷開開關(guān)K1,閉合K2、K3,通以直流電。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) a為直流電源 極。
(2) 濾紙上(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為 ;
(3) 寫出電極反應(yīng)式:A極: ;C極: 。
(4) 若經(jīng)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極,此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明你的理由 。
Ⅰ已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44.0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:??????????????? 。
Ⅱ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 ???? 。
(2)判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) ??????????? 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ? ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
(3)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。? 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
Ⅲ.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________.
②如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要向溶液中加入0.8g CuO,則其電解后的pH為????? (忽略溶液體積的變化)。
(2)若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________.
下圖所示實(shí)驗(yàn)中,A、B中的電極為多孔鉑電極,c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾,a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,斷開開關(guān)K1,閉合K2、K3,通以直流電。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) a為直流電源 極。
(2) 濾紙上(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為 ;
(3) 寫出電極反應(yīng)式:A極: ;C極: 。
(4) 若經(jīng)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極,此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明你的理由 。
A.加入NaNO3固體
B.加入Fe2(SO4)3固體
C.將銅片接直流電正極,石墨接直流電負(fù)極,將兩電極一同插入pH=1的H2SO4溶液
D.將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接再插入pH=1的H2SO4溶液
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