開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—構(gòu)成，BH₄^—呈正四面體構(gòu)型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填標(biāo)號)。

A．離子鍵               B．共價鍵                C．金屬鍵           D．配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。

（3）某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號）。

A．H₂O              B．CH₄            C．HF           D．CO(NH₂)₂

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。