27]．甲.乙.丙.丁為前三周期元素形成的微粒.它們的電子總數(shù)相等.已知甲.乙.丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子.丁為原子. (1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (2)乙在高溫時是一種還原劑.請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途: . (3)在一定條件下.甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (4)丁的元素符號是 .他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . (5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答：

（1）乙的名稱為           ，丙轉(zhuǎn)化丁的離子方程式為              。

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用右圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實驗的敘述正確的是                。

        ①甲氣體不能用排水法收集

②實驗室用丙一種藥品可以制取甲

③右圖的a為浸有稀H2SO4的棉花

D

A

甲

起始時

30

30

0

2min末

21

27

6
 
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲

（3）在A轉(zhuǎn)化為甲的過程中，有右圖所示的數(shù)據(jù)

（單位：mol/L）。在2min內(nèi)A與D反應(yīng)生成甲的速度V（甲）=          ，2min末A的轉(zhuǎn)化率為                      。

（4）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO3。硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾氣中NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

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圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②③
①②③
（填寫序號）
（2）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F(xiàn)
FeCl2
FeCl2
；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
；將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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已知A、B、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為
氯化氫
氯化氫
，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是
①④
①④
（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO3．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
．

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甲、乙、丙、丁為四種單質(zhì)，其中兩種為氣體，且一種為黃綠色氣體，A、B、C、D、E均為化合物，E常溫下為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丁
Fe
Fe
，D
FeCl2
FeCl2
；
（2）檢驗C溶液中所含陽離子的試劑是：
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象：
溶液出現(xiàn)血紅色
溶液出現(xiàn)血紅色
；
（3）丙與A溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；
（4）C溶液與丁反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：
Fe+2FeCl3═3FeCl2
Fe+2FeCl3═3FeCl2
．

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甲、乙、丙、丁為四種常見單質(zhì)，常溫下，乙、丙、丁為氣體．丙常用于自來水消毒，甲是生活中常見金屬，A在通常情況下為無色液體，B、C在溶液中反應(yīng)．

（1）D的化學(xué)式為
NH3
NH3
；聞氣體丙的正確方法是
扇聞
扇聞
；取少量長期放置的丙的水溶液，滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．
（2）甲+A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）F+甲反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；該反應(yīng)中，證明甲適量或過量的方法是
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量
．
（4）A+D+E反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
；該反應(yīng)能順利進行，是利用了D的
極易溶于水且溶于水后顯堿性
極易溶于水且溶于水后顯堿性
的性質(zhì)；若反應(yīng)在試管中進行一，則其現(xiàn)象為
先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．

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