I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該試驗，下列說法正確的是
A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：
（1）請寫出B極板的名稱及反應式：．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式．
（3）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質量為．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）若原溶液為1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解．則原溶液中的c（K⁺）為多少？（請簡單表示計算過程）

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象．
（2）寫出A中反應的化學方程式
（3）繼續(xù)向A試管中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應的離子方程式為：．
若仍不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質的化學式）、．
（4）B試管口的棉花應沾有的試劑是．
（5）小組成員向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值．
①在他們的實驗操作中，至少稱量次；
②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質量	坩堝與晶體的總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.9g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實側值比理論值（x=5）（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質        B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成．請回答下列問題：
（1）請寫出B極板的名稱： 電極反應式
寫出電解時反應的總離子方程式
（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質量為g．（假設電解前后溶液的體積不變）
（3）若原溶液為1L  K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解．則原溶液中的c（K⁺）=．