某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化KI：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O；
（Ⅱ）Cu₂S與一定濃度的HNO₃、H₂SO₄混合液反應(yīng)：

Cu₂S+HNO₃+H₂SO₄→Cu（NO₃）₂+CuSO₄+NO₂+NO+H₂O；
（Ⅲ）硫酸銅在高溫下分解：CuSO₄→CuO+SO₃+SO₂+O₂；
（Ⅳ）硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH+H₂S→NaHS+Na₂S+H₂O。
（1）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的。但是，上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不確定的，即物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組。根據(jù)上述實(shí)例，請你歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：_______。
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中只有確定_______的物質(zhì)的量之比，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定。
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的_____；在反應(yīng)（Ⅲ）中根據(jù)化合價(jià)守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的；根據(jù)質(zhì)量守恒，_______的物質(zhì)的量之比是固定的。
（4）若硫氫化鈉、硫化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則用a，b表示該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式為________。

（13分）多羥基連在同一個(gè)碳原子上易自動(dòng)失水生成醛或酮

（1）根據(jù)上述原理，請寫出與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為：                                                    ；

與NaOH的醇溶液共熱可以生成     種穩(wěn)定的二烯烴。

（2）醛酮在水中可生成水合物：； 這是一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡狀態(tài)（平衡的位置）決定于醛酮的結(jié)構(gòu)。若為醛酮的水合平衡常數(shù)，其值越大則對應(yīng)的醛酮水合物越穩(wěn)定。下表是部分醛、酮的水合平衡常數(shù)：

根據(jù)以上表中數(shù)據(jù)分析，請總結(jié)出兩條結(jié)論：

①                                                                     。

②                                                                    。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛有以下兩種方法：

與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是                                            ，

缺點(diǎn)是                                                                   。

（4）苯腙是有機(jī)染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應(yīng)為：

反應(yīng)①的原子利用率為100%，則中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為                  ；

反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于             。

（5）由對苯二甲醛的氧化產(chǎn)物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）

的結(jié)構(gòu)簡式為                         。

（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物能使澄清石灰水變渾濁。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是         。

A．分子中含極性共價(jià)鍵         B．屬于非極性分子

C．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵     D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化

（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I、金屬性最強(qiáng)的主族元素是_____________(填元素名稱)；

II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______________________（填化學(xué)式）

III、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_________

(填化學(xué)式), 

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      _____________；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為            。

（15分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O₂的可能的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　
綜合上述實(shí)驗(yàn)，請分析實(shí)驗(yàn)室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl₂，理由是