3．取適量干重相等的4份種子進(jìn)行不同處理:消毒后浸水萌發(fā).浸水萌發(fā)后煮熟冷卻.消毒.然后分別放入4個(gè)保溫瓶中.一段時(shí)間后.種子堆內(nèi)溫度最高的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學(xué)以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學(xué)想了解其是否被氧化．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學(xué)利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學(xué)用圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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已知單質(zhì)硅與強(qiáng)堿溶堿反應(yīng)，生成硅酸鹽并放出氫氣，今有一種不含其他雜質(zhì)的硅鐵合金，取部分粉碎后分為質(zhì)量相等的兩份，一份加入足量的NaOH溶液，另一份加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，前者放出氣體的體積是后者的倍(同溫同壓下測定的)，此硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

A.8%                    B.6%                   C.4%                  D.2%

 

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EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，市售試劑是其二水合二鈉鹽。

⑴ 畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡式。

⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于靜脈點(diǎn)滴以排除體內(nèi)的鉛。寫出這個(gè)排鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式（用Pb2+ 表示鉛）。

⑶ 能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排鉛？為什么？

氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點(diǎn)205oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個(gè)三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出正負(fù)極。

Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鑒定S2－的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫出鑒定反應(yīng)的離子方程式。

CaSO4 ?? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L??1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。

取質(zhì)量相等的2份PbSO4 (難溶物)粉末，分別加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。

X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。                    

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已知單質(zhì)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鹽并放出氧氣，今有一種不含其他雜質(zhì)的硅鐵合金，取部分粉碎后分為質(zhì)量相等的兩份，一份加入足量的NaOH溶液；另一份加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，前者放出氣體的體積是后者的1/6倍（同溫、同壓下測定的），則此硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）

A.8%           B.6%         C.4%         D.2%

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已知單質(zhì)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鹽并放出氧氣，今有一種不含其他雜質(zhì)的硅鐵合金，取部分粉碎后分為質(zhì)量相等的兩份，一份加入足量的NaOH溶液；另一份加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，前者放出氣體的體積是后者的倍（同溫、同壓下測定的），則此硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）

A.8%                 B.6%                C.4%                D.2%

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