Ba²⁺為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：．
Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是，BaSO₄的溶解度的大小順序?yàn)?!--BA-->（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO

2- 4

）為，溶液②中c（Ba²⁺）為．
（3）某同學(xué)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

（2011?佛山一模）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．

已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol
（1）SiCl₄水解反應(yīng)的方程式為．已知：
SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol  
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為．
（2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂和．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是．
（4）BaCl₂濾液經(jīng)、、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．
（5）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂?2H₂O噸．

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好．

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中停留時(shí)間長，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量影響更大．下列有關(guān)說法不正確的（　�。�

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為．
②該溫度下，將0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣．
A．鹽酸多  B．H₂A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L^-1 H₂A溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->．