莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一種重要化學試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質(zhì)可以為________(填編號)。
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu(NO₃)₂     d．CuSO₄
（3）B物質(zhì)的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH、SO離子的實驗方法正確的是________(填編號)。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應    2Fe + 6H⁺ ₌₌ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．過量的溴化亞鐵溶液加入少量氯水到中    2Fe²⁺+ Cl_{2 ==} 2Fe³⁺ + 2Cl^―  

C．碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO₃^2― + 2H⁺ ₌₌ H₂O + CO₂↑

D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液   Ba²⁺ + HCO₃^― + OH^-₌₌ BaCO₃↓+H₂O

6．某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，符合此條件的元素有幾種(　　)

A．1　　　　　　　　B．9        C．10      D．11

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃ ↑。某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量（已知SO₂沸點為- 10. 02℃）

請回答相關(guān)問題：

（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e₂O₃與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      

           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             

（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是             （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀   B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                   

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應中，還原產(chǎn)物是                  ,標準狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   mol.