摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：

（1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的（填物質(zhì)名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
（2）反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑（過量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的（填物質(zhì)化學(xué)式），反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”，其目的是：．
（3）蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：．
（5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：．

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：；乙：．
（2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：；乙電極：；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲；乙．
（3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制�油不完全燃燒�?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

c(CO2)2

c(CO)2×c(O2)

=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol?L^-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O₂，并使O₂濃度保持在mol?L^-1．

（2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第周期族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為mol．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O      Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢�溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號(hào)）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇
（5）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)的目的是．
（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．