已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH為8.4. 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH為11.4.則NaHCO3 水解產(chǎn)生的C(OH)是Na2CO3水解產(chǎn)生的C(OH)的 A.5倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH為8.4，0.1mol·L－1 Na2CO3溶液pH是11.4，則由NaHCO3水解產(chǎn)生的[OH－]是由Na2CO3水解產(chǎn)生的[OH－]的

[　　]

A．3倍
B．1/3倍
C．103倍
D．10－3倍

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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________

(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____

A.c(H+)   B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)  D. c(OH-)/ c(H+)

E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________

(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____

A.c(H+)   B.c(H+)/ c(CH3COOH)C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+)

E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

 

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已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：  

A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；

pH由小到大的排列順序是                        ;adcb（用字母表示）

（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(       )

A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH）

C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+）

E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)             大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中

c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。

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