CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某課外活動小組準(zhǔn)備用濃硫酸和銅片為主要原料制取少量膽礬，其主要步驟有：①取少量銅片放在干燥的蒸發(fā)皿內(nèi)，用酒精燈灼燒到其表面變黑為止；②向蒸發(fā)皿內(nèi)加入一定量濃硫酸并加熱，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)有少量黑色固體及白色固體存在；③將上述冷卻后的反應(yīng)混合物用水稀釋得藍色溶液，白色固體消失，但仍有黑色固體存在；④向稀釋后的所得溶液中加入過量堿式碳酸銅［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分?jǐn)嚢瑁虎葸^濾，棄去不溶物；⑥將濾液轉(zhuǎn)回洗凈的蒸發(fā)皿內(nèi)，用沸水浴緩緩加熱蒸發(fā)，濃縮至表面有晶膜析出時為止，取下蒸發(fā)皿使溶液冷卻，析出藍色晶體。

（1）步驟⑤中要用到的玻璃儀器有_________________________________________________。

（2）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（3）簡述步驟③的具體操作方法：________________________________________________。

（4）下列敘述錯誤的是_____________

A.將銅片灼燒，可以減少濃硫酸的消耗量

B.用濃硫酸溶解灼燒后的銅片時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行

C.步驟②中得到的黑色固體是CuO

D.步驟②中得到的白色固體是CuSO₄

E.步驟⑥中為加快蒸發(fā)速度，也可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿加熱

下列對該樣品的推斷中，一定不正確的是(    )

A.樣品為純凈物

B.樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C.樣品的總質(zhì)量約為308 g

D.當(dāng)溫度在55℃左右，KNO₃全部溶解