Ⅰ．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）操作③為萃取，為什么可以用CCl₄作為萃取劑？______．
（3）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：①______；②______； ③______．

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室為了測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時(shí)所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及______；用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)高錳鉀溶液應(yīng)該放在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．假如該實(shí)驗(yàn)用標(biāo)準(zhǔn)來(lái)滴定待測(cè)液，在滴定過(guò)程中常會(huì)因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測(cè)鐵元素含量偏高的是______（用字母填寫）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗直接進(jìn)行裝液滴定
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)．

我�；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無(wú)機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點(diǎn)的pH約為________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為:

①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來(lái)的影響。

②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用______________來(lái)指示滴定終點(diǎn)。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計(jì)

③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過(guò)程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.1010 mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

      （4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度，并換算為酸度。

計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。（計(jì)算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過(guò)量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________              。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小                       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c(H₂)／c(CH₃OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會(huì)產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     ；工作一段時(shí)間后，當(dāng)9．6g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有          N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。