分類作為一種重要的化學思想，在科學研究中占有重要的地位．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________（填序號，下同）；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有________．
①C+CO₂=2CO　　　②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O　　　　③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑　　 ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說明：均未注反應條件）

①  □MnO₄^―＋□H₂O₂＋□H⁺  □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H⁺   I₂＋2H₂O

O　　　　 

　　    ‖

③   CH₃C—O—OH＋2＋2H⁺　　　　 CH₃COOH＋I₂＋H₂O

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內）：

□MnO₄^―＋□H₂O₂＋□H⁺  □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（3）取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KmnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL（反應①，滴定過程中KmnO₄不與過氧乙酸反應）。

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。

c₀＝ ________________________。

（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 _______________（填是或否）

　　實驗室用N₂、H₂合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的NH₃．用鋅與鹽酸反應制取H₂；用NaNO₂飽和溶液和NH₄Cl飽和溶液共熱制取N₂：

　　NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

　　NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

　　制備裝置如下圖所示：

(1)裝置A用于制取________．

(2)裝置E中分液漏斗上方常用導管與圓底燒瓶內相通，作用是________．裝置E與裝置C直接相連，連接時導管口連接方法為e接________．

(3)裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導管口的連接順序為：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)裝置D的作用為________．裝置F導出的氣體成分為________．

(5)裝置G內盛滴有酚酞的試液，用于檢驗NH₃的生成．該裝置中導管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

(6)從充分利用原料的角度看，裝置G應裝雙孔塞，此時另一接口應怎樣處理為佳？答：________．

下列離子方程式正確的是

A．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應：

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2 H⁺＋Cu(OH)₂ → 　 Cu²⁺＋2H₂O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^— ＋ CO₂ ＋ H₂O → C₆H₅OH＋HCO₃^—

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱

HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^- CO₃^2-+2NH₄⁺ + 2Ag↓+ 2NH₃+ H₂O

下列反應中，屬于氧化還原反應的是
　A、Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+ H₂O+ CO₂↑　　　　B、SO₃ + H₂O = H₂SO₄　

C、4HCl(濃)+MnO₂ 　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　D、CaCO₃CaO+CO₂↑