某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:H2A == H+ + HA- .HA- H+ + A2-.回答下列問題:(注意此酸的第一步電離是完全的) (1)NaHA溶液顯 性. 原因是 , (2)在0.1mol/L的Na2A溶液中.下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 , A.C(A2-) + C(HA-) = 0.1mol/L B.C(H+) = C(OH-) + C(HA-) C.C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(HA-) + C(A2-) D.C(Na+) = 2C(A2-) + 2C(HA-) (3)已知0.1mol/LNaHA溶液PH=2.則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 0.11mol/L(填“> .“= 或“< ).理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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某二元酸(H2A )在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－,

  又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

    A.因?yàn)?IMG height=19 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090607/20090607105920002.jpg' width=126>，所以Na2A溶液顯堿性

    B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 mol?L－1

    C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）

D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

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已知某二元酸H2A在水溶液中的電離方程式：

H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A－

測(cè)得25℃時(shí)0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H+)＝0.11mol·L－1，則該條件下，HA－的電離度是

[　　]

A．1%

B．9.1%

C．10%

D．55%

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某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列說法正確的是（　　）

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