題目列表(包括答案和解析)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 | 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色 |
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 | 鎂條劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量的無色氣體,而鋁條反應不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體,鎂條消失比鋁條快 |
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
④將相同質量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 | 劇烈反應產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快 |
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KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應時,溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法,研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1;
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
(1)若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
(2)在其它條件相同的情況下,某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)如下表所示:
KMnO4酸性溶液濃度 (mol·L-1) | 溶液褪色所需時間(min) | | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積(ml) |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應時,溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法,研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1;
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
(1)若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
(2)在其它條件相同的情況下,某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)如下表所示:
KMnO4酸性溶液濃度 (mol·L-1) | 溶液褪色所需時間(min) | |||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時,KMnO4的平均反應速率(忽略混合前后溶液體積變化)。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù),不能得出“溶液的褪色所需時間越短,反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案,可以直接得出“褪色時間越短,反應的速率越快”結論。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積(ml) |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
則表中a= ;b= ;c= 。
(3)草酸電離常數(shù):Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時,它將轉化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。
②室溫下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7,理由是 。
(4)測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因: 。
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