4．以物質(zhì)的性質(zhì).變化為突破口 以物質(zhì)的性質(zhì).變化為主要突破口的試題一般提供了與某物質(zhì)反應等條件.通過這些已知條件推斷反應類型.反應過程及未知物中所含的官能團和“結(jié)構(gòu)片斷 .最后將多個“結(jié)構(gòu)片斷 .官能團.碳鏈等綜合就可以確定未知物的結(jié)構(gòu).從而打開突破口. 例4．根據(jù)圖示填空 (1)化合物A 含有的官能團是 . (2)1 mol A 與2 mol H2反應生成 1 mol E.其反應的化學方程式是 . (3)與A具有相同官能團的A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 . (4)B在酸性條件下與Br2反應得到D.D的結(jié)構(gòu)簡式是 . (5)F的結(jié)構(gòu)簡式是 .由E生成F的反應類型是 . 解析:由A與NaHCO3溶液反應可以確定A中有-COOH,由A與[Ag(NH3)2]+.OH-反應可知A中含有-CHO,綜合E到F的反應條件.E中含-COOH.F的分子式及是一個環(huán)狀化合物.可以推測F是一個環(huán)酯.E分子中的-OH來自于-CHO與H2的加成.而1 mol A 與2 mol H2反應生成 1 mol E.所以A中還含有一個碳碳雙鍵.A經(jīng)E到F的過程中只有成環(huán)而無碳原子的增減.所以A中也只含有4個碳原子,A經(jīng)B到D的反應過程中沒有碳鏈的改變.所以A分子的碳鏈結(jié)構(gòu)中也沒有支鏈,結(jié)合A中的官能團可以確定A的結(jié)構(gòu)簡式為:OHC-CH CH-COOH. 1 mol A 與2 mol H2發(fā)生加成反應.分別是碳碳雙鍵.醛基的加成. 與A具有相同官能團的A 的同分異構(gòu)體應該有一個支鏈. B在酸性條件下.由鹽生成了酸.結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵再與Br2發(fā)生了加成反應. 答案:(1)碳碳雙鍵.醛基.羧基 (2)OHC-CH=CH-COOH + 2H2 HO-CH2-CH2-CH2-COOH (5) 或 酯化反應 反思:由轉(zhuǎn)化過程定“結(jié)構(gòu)片斷 或官能團.將多個“結(jié)構(gòu)片斷 .官能團.碳鏈等綜合確定未知物的結(jié)構(gòu).是從有機物轉(zhuǎn)化框圖中確定有機物最實用的一種方法. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：______．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應式為：______．

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I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：______．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應式為：______．

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（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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