2．(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O. (2)HNO3 (3)B.A. 新活題網(wǎng)站 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是
6.4
6.4
g，得到氧氣的體積是
1.12
1.12
L（標準狀況），溶液中的氫離子濃度為
0.1
0.1
mol/L（假定溶液體積仍為2.0L）．
（3）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
12.8
12.8
g．

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某同學(xué)利用MnO2、KClO3固體、AgNO3溶液、銅片四種物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物完成了四種基本反應(yīng)類型的實驗，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
分解反應(yīng)為2KClO3
催化劑
.
△
2KCl+3O2↑；
分解反應(yīng)為2KClO3
催化劑
.
△
2KCl+3O2↑；

②
復(fù)分解反應(yīng)為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
復(fù)分解反應(yīng)為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

③
化合反應(yīng)為2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
化合反應(yīng)為2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

④
置換反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
置換反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號，下同），其陽極的電極反應(yīng)式都是
4OH-→O2↑+2H2O+4e-
4OH-→O2↑+2H2O+4e-
，陰極的電極反應(yīng)式都是
4H++4e-→2H2↑
4H++4e-→2H2↑
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案（原理）的敘述中，正確的是（　�。�
①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O；
②3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示．下列敘述不正確的是（　　）
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