4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系: [典型題析] [例1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是( ) A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B．H原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D．BaO2固體中的陰離子和陽(yáng)離子 [解析] Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子.2個(gè)電子.H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子.NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1.BaO2固體中含有Ba2+.O22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1.所以答案選A. [例2]酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10.則下列說(shuō)法正確的是( ). (A)R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1 (B)RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等 (C)RO3-和NO3-只能被還原.不能被氧化 (D)R和N為同族元素 [解析]從“酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10 可得出R元素的原子序數(shù)應(yīng)比N大10.所以RO3-是ClO3-.進(jìn)而可推出說(shuō)法A.B是正確的.說(shuō)明D是錯(cuò)誤的.氯酸根離子既可以被氧化.也可以被還原成低價(jià)態(tài).所以說(shuō)法C也是錯(cuò)誤的.答案為AB. [例3]1999年美國(guó)雜志報(bào)道:在40GPa高壓下.用激光器加熱到1800K.人們成功制得了原子晶體干冰.下列推斷中不正確的是( ). (A)原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn).沸點(diǎn).有很大的硬度 (B)原子晶體干冰易氣化.可用作制冷材料 (C)原子晶體干冰的硬度大.可用作耐磨材料 (D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC-O鍵 [解析]解答前.應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì).還是要考查原子晶體的性質(zhì).有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn).認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì).因而造成錯(cuò)解. 通過(guò)“原子晶體干冰 來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì) 的理解程度.原子晶體硬度大.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高.所以A和C兩種說(shuō)法正確.聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu).可得出D說(shuō)法也是正確的.答案應(yīng)選B. [例4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示.若x越大.其原子吸引電子的能力越強(qiáng).在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方. 下面是某些短周期元素的x值: 元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律.確定N.Mg的x值范圍: <x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ . <x(N)< . (2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是 ,根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn).體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律. (3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為.其中S-N中.你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)? . (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx).當(dāng)Δx>1.7時(shí).一般為離子鍵.當(dāng)Δx<1.7時(shí).一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是 . (5)預(yù)測(cè)元素周期表中.x值最小的元素位置: . [解析]題中給出第二.第三周期元素的x值(其中缺少了氮.鎂兩種元素的x值).x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān). 可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推測(cè)鎂和氮的x值.從表中數(shù)值可看出.同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大.x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化. 用x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方.對(duì)于S-N.由于N的x值大于S的x值.所以其中共用電子對(duì)偏向N原子. 表中查不到溴的x值.可根據(jù)元素周期律來(lái)推測(cè).氯與溴同主族.氯的x值必定比溴的x值大.而: x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7.而溴與鋁的x值這差必定小于1.45.所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物. x值越小.元素的金屬越強(qiáng).x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族. 所以答案為:(1)0.93<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­1.61.2.55<x同周期中.x值越大.其原子半徑越小,周期性.共價(jià)鍵.(5)第六周期IA主族. [預(yù)測(cè)與訓(xùn)練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、汽車(chē)尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞OB、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊D、以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)

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從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(陽(yáng)離子只能使用一次)。
(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的陰極反應(yīng)____________，電解的陽(yáng)極反應(yīng)________________________，電解的總方程式是______________________。
(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。
(3)惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的總方程式為_(kāi)_________________________________。

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從H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、等離子中，選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，電解的電極反應(yīng)_________________，電解的總方程式是____________________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

(3)惰性電極，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________，電解總的方程式___________________________。

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從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(陽(yáng)離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的陰極反應(yīng)____________，電解的陽(yáng)極反應(yīng)________________________，電解的總方程式是______________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的總方程式為_(kāi)_________________________________。

 

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從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(陽(yáng)離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的陰極反應(yīng)____________，電解的陽(yáng)極反應(yīng)________________________，電解的總方程式是______________________。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________，電解的總方程式為_(kāi)_________________________________。

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