題目列表(包括答案和解析)
孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G,主要步驟如下:
已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下:
物質(zhì) |
開始沉淀時(shí)的pH |
完全沉淀時(shí)的pH |
Fe(OH)3 |
2.2 |
3.2 |
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
Cu(OH)2 |
4.7 |
6.4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的 。
a.KMnO4 b.NaOH c.H2O2 d.KSCN
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。該工廠選用試劑①最好為下列中的 (填代號(hào))。
a.H2O2 b.空氣 c.Cl2 d.KSCN
(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是 。
(5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為 ,操作I的名稱是 。
(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是 (填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為 。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL時(shí),恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+濃度為 。
粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:
經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬。兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知:、
、
轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
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開始沉淀時(shí)的pH |
2.7 |
7.6 |
5.2 |
完全沉淀時(shí)的pH |
3.7 |
9.6 |
6.4 |
(1)溶解、過濾需要用到玻璃棒,它的作用是 。
(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(原溶液顯酸性)。
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍 。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是 。(填字母)
A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
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第一次實(shí)驗(yàn) |
第二次實(shí)驗(yàn) |
坩堝質(zhì)量(g) |
14.520 |
14.670 |
坩堝質(zhì)量 |
17.020 |
18.350 |
第一次加熱、冷卻、稱量(g) |
16.070 |
16.989 |
第二次加熱、冷卻、稱量(g) |
16.070 |
16.988 |
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是 ,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為 %(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
(填字母)。
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝
孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G,主要步驟如下:
已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下:
物質(zhì) | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的 。
a.KMnO4 b.NaOH c.H2O2 d.KSCN
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。該工廠選用試劑①最好為下列中的 (填代號(hào))。
a.H2O2 b.空氣 c.Cl2 d.KSCN
(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是 。
(5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為 ,操作I的名稱是 。
(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是 (填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為 。取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL時(shí),恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+濃度為 。
一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí).已知下表數(shù)據(jù)
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16m3 |
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