17] D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z.y+z=2xy:z=1:5 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(17分)

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗

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【實驗一】收集NO氣體。

(1)   用裝置A收集NO氣體,正確的操作上    (填序號)。

a.從①口進氣,用排水法集氣         b.從①口進氣,用排氣法集氣

c.從②口進氣,用排水法集氣         d..從②口進氣,用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于堿:Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

方案甲:通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標。

(2)選用B和     (填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況),高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。=    。

(4)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是       

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應,濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g 。

(6)高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。      。

方案丙:通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析,方案丙     方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

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如圖2-17,E為沾有Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A,B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料,它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液,K打開,接通電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負極分別是R為    ,S   

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是         ,B附近發(fā)生的電極反應式為         .

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動     (填A、B)。

(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,主要因為                  ,兩極有關(guān)的反應式為               

                     

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隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。

 (1) 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol1

③H2O(g) = H2O(l)     △H= -44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式                   

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為                                  。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

    濃度/mol·L1

 
時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min~20min以v(CO2) 表示的反應速率為                        。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為          (保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率       (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是           (填序號字母)。

     A.容器內(nèi)壓強保持不變        B. 2v(NO) = v(N2)

    C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     D.混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應重新達到平衡,則改變的條件可能是            。請在下圖中畫出30min至40min 的變化曲線。

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已知下列元素的原子半徑為 (    )

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是 (    )

A0.8´10-10m              B1.10´10-10m

C1.20´10-10m             D0.70´10-10m

 

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已知下列元素的原子半徑為 (    )

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是 (    )

A0.8´10-10m              B1.10´10-10m

C1.20´10-10m             D0.70´10-10m

 

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