[投影] 例1 10mL某種氣態(tài)烴在50mL氧氣中充分燃燒.得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(氣體體積均在同溫.同壓下測得).該氣態(tài)烴可能是什么烴? 分析題意.討論解法. 解: 10mL氣態(tài)烴在50mLO2中充分燃燒.O2應為足量或過量.得到35mL混合氣體應為CO2和O2. 解:設(shè)氣態(tài)烴為CxHy y=6 討論:y=6時的氣態(tài)烴有 C2H6 C3H6 C4H6 分析:1mol C3H6完全燃燒消耗O2=5.5mol.不合題意.舍去. [評價]同學的解題思路比較好.這是應用到了討論法.是否還有其他方法.比如差量法.解不等式法等.請同學們回去練習.[投影] 例2 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol.完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水.混合氣體中 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒有乙烷 D．一定有乙炔 [組織討論]根據(jù)平均化學式C1.6H4分析哪個選項是正確的. 解:設(shè)氣態(tài)烴為CxHy. 1mol x mol 9yg0.1mol 0.16 mol 3.6 g 解得 X=1.6 y=4即平均化學式為C1.6H4因為只有甲烷碳原子數(shù)小于1.6.故一定有甲烷.乙烷氫原子數(shù)大于4.故一定沒有乙烷. 答案為 A.C. [指導學生解題]分析該題應用到的方法和技巧是:平均化學式法及討論法.解決一道題可能要用到多種方法和技巧.如平均式量法.守恒法.十字交叉法等. [習題] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為（　�。�

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25℃下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（　　）
A、pH=2的硫酸B、0.01 mol?L-1的甲酸C、pH=2的醋酸D、0.01 mol?L-1的硝酸

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室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　�。�

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10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成20mL CO2、20mL CO、40mL的水蒸氣，則該烴的分子式為（　�。�

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室溫下，10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2里充分燃燒，恢復到室溫下，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則該烴可能是（　�。�

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