題目列表(包括答案和解析)
(10分)CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因 (用離子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質為 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關系為:前者 后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋,請你寫出乙同學可能的理由 。
(10分)CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸 ▲ 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 ▲ 性,原因 ▲ (用離子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關系為:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質為 ▲ 。
(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5 ,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關系為:前者 ▲ 后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋,請你寫出乙同學可能的理由 ▲ 。
(10分)CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸 ▲ 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 ▲ 性,原因 ▲ (用離子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質為 ▲ 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關系為:前者 ▲ 后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋,請你寫出乙同學可能的理由 ▲ 。
已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種,依次進行以下實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:①用PH試紙檢驗,溶液的PH>7;
②向溶液中滴加氯水,沒有氣體產(chǎn)生,得到無色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則(1)原溶液中一定含有的陰離子是 ;肯定沒有的陽離子是 。
(2)步驟②的離子反應方程式為 。
(3)能否確定含有陽離子 ,(若有,寫出離子符號,沒有則寫沒有),其理由是 。
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