（12分）完成下列各題：

（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為                        ；

②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是           。

A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變            B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變           D.N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3

E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能確定

④下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al³⁺與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問a瓶中盛放的液體為：                。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為                       ；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K_Ⅰ＜K_Ⅱ

B．H₂的百分含量相同

C．N₂的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反應(yīng)放出的熱量：Q_Ⅰ=Q_Ⅱ＜92．3kJ