題目列表(包括答案和解析)
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為防止碘缺乏病,Y通常在食鹽中加入KIO3.
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3-,表示該反應(yīng)的離子方程式是________,若要確認食鹽中還含有K+,方法是________.
(2)工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3.電解時,石墨作________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極上的電極反應(yīng)式是________,電解過程中鐵電極附近溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”).
(6分)為防止碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請配平化學(xué)方程式,用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反應(yīng)中,氧化劑是 ,還原劑是 。
(12分) 為防止碘缺乏病,通常在食鹽中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3-,表示該反應(yīng)的離子方程
式是________________________________________,
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
將I2還原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量,按下圖所示實驗步驟進行實驗。
請回答下列問題:
①寫出B和C的化學(xué)式:B ,C 。
②滴定時,判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是 。
③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是 (列出計算式)。
④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是(填寫字母)
A 過濾后未洗滌所得沉淀,直接烘干灼燒
B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時,操作時間過長
C 沉淀灼燒不徹底
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