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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器,在上述條件下分別充入氣體,到達平衡時,反應(yīng)放出的熱(Q),及平衡時的轉(zhuǎn)化率(X)如下表所示:
容器 |
起始時各物質(zhì)的量 |
到達平衡時放出的熱量(QkJ) |
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 (X) |
SO2 |
O2 |
SO3 |
N2 |
甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
Q1 |
X1 |
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
1 |
Q2= 39.4 |
X2 |
(1)下列說法錯誤的是
a、Q
2<Q
1<197kJ b、X
2<X
1<100% c、Q
1=78.8 d、X
1=2X
2(2)某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,保持恒溫恒容;
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO
2氣體,則X(SO
2)
(填“增大”或“減小”),O
2的濃度
(填“增大”或“減小”)
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO
3(g),X(SO
2)
(填“增大”或“減小”)
(3)平衡時,乙容器中SO
2的體積分?jǐn)?shù)為
%(保留兩位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(填具體值和單位,保留兩位有效數(shù)字)
(4)如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系(t
2、t
4、t
5)時刻改變的條件都只有一個).
①t
2時改變的條件是
②若t
5時降低壓強,試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 |
t 3-t 4 |
t 4-t 5 |
t 6-t 7 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
(由大到小排列)