因此時(shí)容器的容積不變.而(1)中容器的容積縮小.(5)小題中容器相當(dāng)于在(1)的基礎(chǔ)上減壓.則平衡逆向移動(dòng).故反應(yīng)達(dá)到平衡后a>b.即應(yīng)填(甲). 針對(duì)訓(xùn)練: 1.在t℃時(shí).向2L密閉容器中放入1molA和1molB.發(fā)生下列反應(yīng): AC.平衡時(shí)C的含量為m%.保持其他條件不變.若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平衡時(shí).C的含量仍為m%的是 ( ) A.2molA和1molB B.2molD和A.B.C各1mol C.1molC和2molD D.1molC和1molD 2.在一定溫度下.把2mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里.發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 +O2 2 SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí).反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中維持溫度不變.令a.b.c分別代表初始加入的SO2.O2和SO3的物質(zhì)的量(mol).如a.b.c取不同的數(shù)值.它們必須滿足一定的相互關(guān)系.才能保持達(dá)到平衡時(shí).反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍和上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? ⑴若a=0,b=0,則c= . ⑵若a=0.5,則b= 和c= . ⑶a.b.c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示.其中一個(gè)只含a和c.另一個(gè)只含b和c): . 答案:(1)2mol (2)b=0.25mol.c=1.5mol (3)a+c=2 b+c/2=1 3.在一個(gè)固定體積的密閉容器中.加入2mol A和1mol B.發(fā)生反應(yīng): 2A 達(dá)平衡時(shí).c (C)＝W mol/L.若維持容器內(nèi)體積和溫度不變.按下列四種配比作起始物質(zhì).達(dá)平衡后.C濃度仍為W mol/L的是 (A)1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5 D (B)2mol A+1mol B+3mol C+1mol D (C)3mol C+1mol D+1mol B (D)3mol C+1mol D 4.在一恒溫恒容密閉容器中.A.B氣體可建立如下平衡: 2A C現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ. A.B的起始量均為2mol,Ⅱ. C.D的起始量分別為2mol和6mol.下列敘述不正確的是:-----------------------------(B) A.Ⅰ.Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí).體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B.Ⅰ.Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí).體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 C.達(dá)到平衡時(shí).途徑Ⅰ的 和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同 D.達(dá)到平衡時(shí).途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2 5.在一個(gè)1L的密閉容器中.加入2molA和1molB .發(fā)生下述反應(yīng): 2A 3C 達(dá)到平衡時(shí).C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% . 維持容器的體積和溫度不變.按下列配比作為起始物質(zhì).達(dá)到平衡后.C的濃度仍是1.2mol/L的是 A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B 6.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB.發(fā)生反應(yīng):2A xC(氣),達(dá)到平衡后.C的體積分?jǐn)?shù)為W%.若維持容器體積和溫度不變.按0.6molA.0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì).達(dá)到平衡后.C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%.則x值為 A.1 B.2 C.3 D.4 7.在一個(gè)1L的密閉容器中.加入2molA和1molB .發(fā)生下述反應(yīng): 2A 3C 達(dá)到平衡時(shí).C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% .維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變.按下列配比作為起始物質(zhì).達(dá)到平衡后.C的濃度仍是1.2mol/L的是 A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B 8.在恒溫.恒壓的條件下.向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB.發(fā)生如下反應(yīng): 3AxC 達(dá)到平衡時(shí).C的體積分?jǐn)?shù)為m%.若維持溫度壓強(qiáng)不變.將0.6LA .0.4LB.4LC.0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X.Y的值分別為 A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 9.在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI.建立如下平衡:H2(g)+I2 (g)2HI(g).測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%.其他條件不變.在上述平衡體系中再充入1molHI.待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%.則a.b的關(guān)系為 A.a＞b B.a＜b C.a=b D.無法確定 10.一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5.加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng): PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).混合氣體中PCl5.所占體積分?jǐn)?shù)為M%..若同一溫度的同一容器中.最初投入2 molPCl5.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).混合氣體中PCl5.所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系是 M=N 無法確定 11.已知甲為恒溫恒壓容器.乙為恒溫恒容容器.兩容器中均充入2mol SO2.1mol O2.初始時(shí)兩容器的溫度體積相同.一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡.為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.下列措施中可行的是 (AB) A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體 C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng) 12.有兩個(gè)密閉容器A和B.A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi) 保持恒壓.B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量 的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體.并使A和B的容積相等. 在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2 SO2+O2 2SO3. (1)達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間A容器比B容器 .A容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 . 所述平衡后.若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣.A容器化學(xué)平衡 移動(dòng).B容器化學(xué)平衡 移動(dòng). 所述平衡后.若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體.達(dá)到平衡時(shí).A容器SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ,B容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) . 答案不變.增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào) c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20
0.6
0.6
 ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
＞
＞
ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，DMFC的總反應(yīng)式為
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
．

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào) c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比較
I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
Ⅱ 0.12 0.20 ______ ν正=ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正______ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為______，DMFC的總反應(yīng)式為______．
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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為______，DMFC的總反應(yīng)式為______．

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（12分）綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念，它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。它的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。這就是說，綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。1995年，美用總統(tǒng)克林頓首次設(shè)立“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”，目的是鼓勵(lì)、促進(jìn)化學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)、改進(jìn)化學(xué)產(chǎn)品和化工生產(chǎn)過程，使其對(duì)環(huán)境更加友好，企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益得到更大的提高。為此，美國斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念。最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100%。原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：

例如：Claisen分子重排反應(yīng)：

反應(yīng)過程中只是改變了分子內(nèi)部部分原子的連接方式，所有的反應(yīng)物的原子全部并入最終產(chǎn)物中，所以這是一個(gè)100%的原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)。

根據(jù)上述材料回答下列有關(guān)問題。

1．下面敘述錯(cuò)誤的是_________（填編號(hào)，下同）。

①綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究環(huán)境保護(hù)和治理的

②綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境，而是主動(dòng)地防止環(huán)境污染

③綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境，而且也能給有關(guān)企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)利益

2．硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。①形成酸雨    ②破壞臭氧層    ③NO能刺激呼吸道    ④NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒    ⑤NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。

工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式             

這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念__________（填“是”或“不是”）。其原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)為          。

3．有人采用下面兩種方法制取Cu (NO3)2。

①方法一：2Cu＋O22CuO    CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O

②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

其中符合綠色化學(xué)概念的方法是________________。

4．有人將3中反應(yīng)②產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：                                          

解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                             

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