14.某現(xiàn)代化的自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校正溫度的功能.能把不同溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù).下列說(shuō)法正確的是 A.用該儀器測(cè)定碳酸飲料.pH小于7 B.無(wú)論什么溫度.該儀器測(cè)定HAc與NaAc的混合溶液.pH一定小于7 C.用該儀器測(cè)定某溶液pH等于6.該溶液在原溫度下pH一定大于6 D.在80℃時(shí).測(cè)定某溶液pH=7.若不校正.pH應(yīng)小于7 高三化學(xué)試題第3頁(yè).共7頁(yè) 第Ⅱ卷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某同學(xué)在氣體體積測(cè)定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測(cè)定1mol氫氣體積.完成下列填空:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞緊A瓶加料口,當(dāng)看到
 
現(xiàn)象時(shí),可以確認(rèn)裝置氣密性良好.
(3)已知液體量瓶的刻度范圍是110~130mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110g之間,目的是
 

(4)完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn),需要2次用注射器抽氣,其中需要記錄的是第
 
次抽出氣體的體積.
(5)下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 
(填編號(hào))
a.鎂表面的氧化膜沒(méi)有除盡
b.儲(chǔ)液瓶中的液體是水
c.未冷卻到室溫就讀數(shù)
d.裝置氣密性不好.

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某同學(xué)在氣體體積測(cè)定儀中用鎂和硫酸反應(yīng)測(cè)定1 mol氫氣體積。完成下列填空:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(2)檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞緊A瓶加料口,當(dāng)看到__________________現(xiàn)象時(shí),可以確認(rèn)裝置氣密性良好。

(3)已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間,目的是_________。

(4)完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn),需要2次用注射器抽氣,其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。

(5)下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填編號(hào))

a. 鎂表面的氧化膜沒(méi)有除盡         b. 儲(chǔ)液瓶中的液體是水

c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

 

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草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn).已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉.回答下列問(wèn)題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有
 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式.
①提出假設(shè)
假設(shè)1:
 
;  假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe混合物
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3.
限選試劑:1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量
 
,充分振蕩
若溶液顏色明顯改變,且有
 
生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色
步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中,滴加
 

 
 

 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸.現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量.滴定反應(yīng)是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅.將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1~2次
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V1=18.90mL,V2=6.20mL.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中:n(Fe2+)=
 
; n(C2O42-)=
 
;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(精確到0.01%)

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草酸亞鐵(FeC2O4•2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問(wèn)題:

I.興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有                        。

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設(shè)

假設(shè)1:________;  假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe混合物

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。

限選試劑:  1.0 mol•L1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1 :向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量_________________,充分振蕩

若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟2: 將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計(jì)算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42代替)�,F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)分別是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

(3)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:

①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中:n(Fe2+)=       ; n(C2O42)=     ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)

 

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某工廠的廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯�,F(xiàn)欲從廢液中回收乙醇和乙酸,根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn),補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟,模擬實(shí)現(xiàn)這一過(guò)程,并回答有關(guān)問(wèn)題。

物質(zhì)

丙酮()

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)/℃

56.2

77.06

78

117.2

可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品:

1 mol·L1燒堿溶液,18.4 mol·L1硫酸,蒸餾水和冰,400 mL燒杯,250 mL燒杯,250 mL蒸餾燒瓶,溫度計(jì),冷凝器,接收器,玻璃棒以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器。

(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①組裝蒸餾裝置,檢查氣密性;

②取100 mL廢液注入250 mL蒸餾燒瓶中,滴入1 mol·L1燒堿溶液,調(diào)至廢液pH=10;

③________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________;

⑤________________________________________________________________________;

⑥________________________________________________________________________。

(2)滴入1 mol·L1燒堿溶液,使溶液的pH=10的目的是

________________________________________________________________________。

(3)用18.4 mol·L1硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)

________________________________________________________________________。

(4)最后蒸餾燒瓶?jī)?nèi)殘留液中的溶質(zhì)的主要成分是________。

 

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