理解離子反應的概念.能正確書寫離子方程式.近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列說法不正確的是
(填序號).
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
(3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應的離子方程式為:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示.
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的.(填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”.)
②a、b兩個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b
b

③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

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掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應的前提.以下有10種物質(zhì):①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀) ⑧氯化鈉�、崽妓徕} ⑩氯氣
按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的 化學式或名稱填入右欄相應的位置
符合的條件 物質(zhì)的化學式或名稱
(1) 混合物
稀硫酸、空氣
稀硫酸、空氣
(2) 電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電
HCl
HCl
(3) 電解質(zhì),但難溶于水
CaCO3
CaCO3
(4) 非電解質(zhì)
NH3、CO2
NH3、CO2
(5) 既不是電解質(zhì),也不是
非電解質(zhì),但本身能導電
Cu、Hg、稀硫酸
Cu、Hg、稀硫酸

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(4分)某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能實現(xiàn)該反應的原電池是     

①正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液

 ②正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

③正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

④正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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(4分)某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是     
①正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
②正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
③正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
④正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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(4分)某原電池總反應離子方程式為.2Fe3++Fe=3Fe2+ ,不能實現(xiàn)該反應的原電池是     

①正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液

 ②正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液

③正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液

④正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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