了解鐵單質(zhì)的性質(zhì)和用途.以Fe2+.Fe3+的相互轉(zhuǎn)化為例.掌握變價(jià)金屬元素的性質(zhì)特征.掌握Fe2+.Fe3+的檢驗(yàn)方法. 典型例題 例1.某混合氣體.可能含有N2.HCl.CO.把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3 溶液和灼熱的CuO.氣體體積沒(méi)有變化,再通過(guò)足量的Na2O2 固體.氣體體積減少,最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng).經(jīng)充分反應(yīng)后.氣體體積又減少.但還有氣體剩余.以下對(duì)混合氣體組成的判斷.不正確的是 A一定沒(méi)有N2.CO和HCl中至少有一種 B一定有N2.CO和HCl中至少有一種 C一定有N2.可能有CO和HCl D一定有N2和CO.沒(méi)有HCl 例2.有Ba(OH)2 .NaHSO4.NaHCO3三種溶液.已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同.且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量的濃度的2倍,若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反應(yīng)后.再加入Ba(OH)2溶液100ml.充分反應(yīng)后.將生成的白色沉淀濾出.測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì).其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol/l(不考慮溶液混合時(shí)引起溶液體積的變化).試回答: (1)通過(guò)分析.判斷原Ba(OH)2.NaHSO4.NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同? .原因是 2 .NaHSO4.NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)的量濃度分別為 . . 課堂練習(xí) 1將4.6g金屬鈉投入到足量水中.得ag溶液,4.8g鎂投入到足量鹽酸中.得到bg溶液.則反應(yīng)后的兩溶液質(zhì)量的關(guān)系是() A.a=b B.a>b C.a<b D.無(wú)法判斷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(化學(xué)與技術(shù),15分)微生物對(duì)人類(lèi)有著各種各樣的用途,現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬,可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程:在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中,噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng);在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中,氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部,再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用,再回到礦石堆中。在美國(guó),10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題:
(1)細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用:                   
(2)從硫酸銅溶液中提取銅,簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ;相應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                     。
(3)普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅(產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物)。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                            
(4)用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中,正確的是     (  )

A.①多B.②多 C.相等D.無(wú)法判斷
(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________.電解粗銅制取精銅,電解時(shí),陽(yáng)極材料是__________,電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________.
(6)工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢�,使之溶解,反�?yīng)如下:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O       FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2以Cu(OH)2的形式完          全沉淀;pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                

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 (化學(xué)與技術(shù),15分)微生物對(duì)人類(lèi)有著各種各樣的用途,現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬,可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程:在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中,噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng);在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中,氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部,再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用,再回到礦石堆中。在美國(guó),10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。

試回答下列問(wèn)題:

(1)細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用:                   

(2)從硫酸銅溶液中提取銅,簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ;相應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                     

(3)普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅(產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物)。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                            

(4)用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中,正確的是     (  )

A.①多             B.②多             C.相等             D.無(wú)法判斷

(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________.電解粗銅制取精銅,電解時(shí),陽(yáng)極材料是__________,電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________.

(6)工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢瑁怪芙�,反�?yīng)如下:

CuO+2HCl===CuCl2+H2O       FeO+2HCl===FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2以Cu(OH)2的形式完          全沉淀;pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                

 

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(7分)閱讀下面兩條科普信息,回答問(wèn)題:①一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血病人補(bǔ)鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵),后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛CH2O表示)
(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有      性,鐵離子具有     性。
(2)①中的維生素C是          劑。②中的CO2      劑,CH2O是        產(chǎn)物。
(3)已知含F(xiàn)e3+的鹽可用于凈水,因?yàn)樗馍傻臍溲趸F膠體具有吸附性,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式                                       

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(7分)閱讀下面兩條科普信息,回答問(wèn)題:①一個(gè)體重為50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血病人補(bǔ)鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵),后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛CH2O表示)
(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有      性,鐵離子具有     性。
(2)①中的維生素C是          劑。②中的CO2      劑,CH2O是        產(chǎn)物。
(3)已知含F(xiàn)e3+的鹽可用于凈水,因?yàn)樗馍傻臍溲趸F膠體具有吸附性,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式                                       

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(4分)鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問(wèn)題:

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫(xiě)出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處,還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液,充分反應(yīng)過(guò)濾,即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè),該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想:取少量試樣,加入足量 稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe2O3。否則,不含有Fe2O3。

你認(rèn)為該方案合理嗎?為什么?                                                                      

(3)合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑,方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算,若要制取這種活性最高的催化劑,加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。 該小組設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物,測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液,目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          (用化簡(jiǎn)的分?jǐn)?shù)表示)時(shí),該產(chǎn)品合格。

 

 

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