8． (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D處所需的水蒸氣 (2)石蕊試液先變紅色.后變無色 生成的HCl使石蕊試液變紅.未反應(yīng)完的Cl2 與H2O作用產(chǎn)生HClO,HClO的漂白作用使紅色消失 瓶中液面下降.長頸漏斗內(nèi)液面上升 瓶中的氣體呈黃綠色 貯存少量 Cl2.避免Cl2 對環(huán)境的污染 課后練習 1D 2B 3B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法及對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O  Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑

C．用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)槌壬篊r2O(橙)+ H2O  2CrO(黃)+2H+ 

 

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利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②
使氣體混合均勻
使氣體混合均勻
；③
干燥氣體
干燥氣體
；
（2）D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是
吸收過量的Cl2；
吸收過量的Cl2；

（3）E裝置的作用是
CD
CD
（填編號）；
A．收集氣體    B．吸收氯氣     C．防止倒吸     D．吸收氯化氫
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式
CH4+2Cl2→C+4HCl
CH4+2Cl2→C+4HCl

（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方為
分液
分液
．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是
AB
AB
（填編號）
A．CH4   　 B．CH3Cl 　　 C．CH2Cl2 　　 D．CHCl3   　E．CCl4．

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如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
c
c
→
b
b
→d．
實驗開始之前，如何檢查AB裝置的氣密性？
關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好．或關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好
關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好．或關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
2Cl2+C+2H2O（g）
  △  
.
 
4HCl+CO2
．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要
加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要
．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染
貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖
D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，
D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，
．

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下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置；已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常�。�

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精打，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學方程式：
H2O+2Cl2+C
  △  
.
 
4HCl+CO2；
H2O+2Cl2+C
  △  
.
 
4HCl+CO2；
．裝置C的作用是：
提供參加反應(yīng)的水
提供參加反應(yīng)的水
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
因反應(yīng)中產(chǎn)生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因為剩余的氯氣也可以和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變?yōu)闊o色．
因反應(yīng)中產(chǎn)生鹽酸，所以石蕊試液變紅，又因為剩余的氯氣也可以和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以變?yōu)闊o色．
．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為：
B
B

A、有白色沉淀生成  B、無明顯現(xiàn)象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是：
B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高，B中液面上方有黃綠色氣體
，B的作用是：
收集和儲存剩余的氯氣．
收集和儲存剩余的氯氣．
．
（6）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
濃鹽酸有揮發(fā)性；稀鹽酸也不發(fā)生該反應(yīng)．
濃鹽酸有揮發(fā)性；稀鹽酸也不發(fā)生該反應(yīng)．
．

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下列熱化學方程式中△H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是（      ）

A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g)  △H=－283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)  △H=－802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)  △H=－571.6kJ•mol-1

D. C(s)+O2(g) === CO(g)  △H=－110.5kJ•mol-1

 

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