25．已知Fex O晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型.由于晶體缺陷.x值小于1.測知Fex O晶體密度ρ為5.71 g·cm-3.晶胞邊長為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A(chǔ)．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關(guān)鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)
．

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（三選一）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應用的基礎(chǔ)。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關(guān)鍵。
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________________。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_________________；（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)____________ 。

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 (15分)堿金屬元素中，只有金屬鋰與氮氣直接化合，生成氮化鋰晶體。在該晶體中，存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層。其排布方式為鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，氮原子在鋰原子構(gòu)成的六邊形的中心。

(1)試畫出鋰、氮層的平面晶體結(jié)構(gòu)，從中取出兩種不同類型的晶胞；

(2)你認為在鋰、氮層之間還應存在什么層？說明理由；

(3)試畫出氮化鋰晶體的晶胞(分別以氮、鋰原子為頂點)；

(4)寫出(3)晶胞中各原子的分數(shù)坐標；

(5)已知氮化鋰晶胞中的dLi－N為213pm，層間距為194pm，計算氮化鋰晶體密度；

(6)在氮化鋰晶體中，存在何種作用力？

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【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
，該元素的符號是
 
．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為
 
，元素X與Y的電負性比較：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點和面心）
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請寫出化合物A的化學式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為
 

（5）已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
．

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X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

 

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