對于多電子原子.可以近似認為原子核外電子是分層排布的,在化學反應中.原子核不發(fā)生變化.但原子的最外層電子會發(fā)生變化. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

1)鹵族元素位于周期表的_______區(qū);溴的價電子排布式為____________________。

2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

第一電離能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填、

5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列_____式發(fā)生。

ACsICl2=CsCl+ICl??????? BCsICl2=CsI+Cl2

6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。

7已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

 

 

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鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_______區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
 
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列_____式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

(1)上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________,由上述物質中的兩種元素按原子個數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為__________________(寫一例)

(2)Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性,請列舉2例(也可以用化學方程式表示)

______________________、__________________________________.

(3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分別為豐度a、b、c,則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________.

甲認為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學認為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學的理由是__________________________________________________。

(4)己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),理論上生成Al(OH)3 ________________mol,

實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:________________________________________________________.

 

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氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
(1)上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________,由上述物質中的兩種元素按原子個數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為__________________(寫一例)
(2)Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性,請列舉2例(也可以用化學方程式表示)
______________________、__________________________________.
(3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分別為豐度a、b、c,則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________.
甲認為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學認為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學的理由是__________________________________________________。
(4)己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:________________________________________________________.

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氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
(1)上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________,由上述物質中的兩種元素按原子個數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為__________________(寫一例)
(2)Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性,請列舉2例(也可以用化學方程式表示)
______________________、__________________________________.
(3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分別為豐度a、b、c,則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________.
甲認為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學認為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學的理由是__________________________________________________。
(4)己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:________________________________________________________.

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