3.對一些特殊反應.如濃H2SO4.濃HNO3.濃HCl隨反應進行濃度在減少.導致反應情況改變.不能只從理論上計算. [典型例題評析] 例1 某體積可變的密閉容器.盛有適量的A和B的混合氣體.在一定條件下發(fā)生反應:A+3B 2C.若維持溫度和壓強不變.當達到平衡時.容器體積為VL.其中C氣體的體積占10%.下列推斷正確的是 ①原混合氣體的體積為1.2VL ②原混合氣體的體積為1.1VL ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 思路分析:依題設條件確定在建立化學平衡時A.B.C三種氣體體積的關系: A+3B 2C 平衡時的體積 0.9VL 0.1VL 生成氣體0.1VL C.消耗0.05VL A和0.15VL B.消耗總體積為:0.05V L+0.15V L=0.2V L 因此.原混合氣體的體積為:0.9VL+0.2VL=1.1VL. 由此可知.原混合氣體的體積為1.1VL.反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL. 答案:A 一題多解:本題對化學平衡的知識通過簡單的定量關系進行考查.只給出了平衡時氣體C的體積為總體積10%這一個數據.這類題很明顯是可以有多種解法的. 設x.y為達到平衡時.氣體A及氣體B分別減少的體積,z為由A.B反應生成氣體C時所減少的總體積. A+3B 2C 體積減少 1 3 2 2 x y 0.1V z 則x=1/2×0.1V L=0.05V L y=3/2×0.1V L=0.15V L z=0.1V L 因此.原混合氣體的總體積為:V L+0.1V L =1.1V L 例2 C8H16經多步裂化.最后完全轉化為C4H8.C3H6.C3H6.C2H4.C2H6.CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對分子質量可能是 A.28 B.30 C.38 D.40 思路分析:此題切入較易.深入較難.只要一步一步深入地去思索.就會獲得成功. 設C8H18為直鏈.物質的量為1mol.其裂化方式有: ①C8H18→C4H8+C4H1O,C4H10→C2H6+C2H4或C4H10→C3H6+CH4.C4H10的兩種裂化共產生2mol氣體.總計得C4H8.C2H6.C2H4.C3H6.CH4五種氣體3mol.則式量為:114÷3=38. ②C8H18→C2H4+C6H14.C6H14→C2H4+C4H10.C4H10→C2H6+C2H4.C4H10→C3H6+CH4. 1 1 1 1 1 1 C4H10的兩種裂化共產生2mol氣體.故總量為4mol.式量為:114÷4=28.5 答案:B.C 方法要領:本題以辛烷裂化為背景.只要分析給出產物的相對分子質量.排出裂化的各種可能.歸納各種產物的物質的量必須在3-4mol之間.根據質量守恒定律便知平均相對分子質量在28.5-38之間. 例3 將硫酸鉀.硫酸鋁.硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中.測得c(SO42-)=0.105mol/L.c(Al3+)=0.055mol/L.溶液的pH=2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-).則c(K+)為 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 思路分析:本題通過三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中.各種離子濃度與pH的關系.立足于考查學生的思維敏捷性.解答該題時只需要根據溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等于所有陰離子所帶的負電荷總數即可.由電荷守恒得:0.105mol/L×2=c(K+)+0.055mol/L×3+ 0.01mol/L c(K+)=0.035mol/L. 答案:B 方法要領:找出溶液中所有的陰陽離子.據電荷守恒列式求解.關鍵是不要忽略了H+的濃度. 例4 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應.假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時.還原產物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 思路分析:根據氧化還原反應中得失電子數守恒.即可求出硝酸還原后的價態(tài).即可確定產物的分子式. 設金屬的化合價為X.還原產物中N的價態(tài)為Y.則有: 2X=1×(5-Y).Y=5-2X.討論:X=1.Y=3(為N2O3),X=2.Y=1(N2O),X=3.Y=-1(舍). 答案:C 方法要領:這類題的關鍵是看硝酸作用.若為某非金屬單質與硝酸發(fā)生氧化還原反應時.參加反應的硝酸只作氧化劑,若為金屬與硝酸反應.作氧化劑的硝酸的量:總量減去產物陽離子結合掉的硝酸根的量.此時特別注意硝酸當還原產物中N的價態(tài)-3價時.還應再減去生成硝酸銨中的硝酸根的量. 例5 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應.當銅粉完全作用時收集到1.12L.則所消耗硝酸的物質的量是 A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 思路分析:1.92g銅生成0.03molCu(NO3)2.即消耗0.06molHNO3.而產生的1.12L氣體不管是NO還是NO2.需要0.05mol的HNO3.總共消耗HNO30.11mol. 答案:B 方法要領:在反應過程中HNO3由濃變稀.如以為Cu與濃硝酸反應后.得到氣體全為NO2.則造成錯誤.由:Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得NO20.03mol×2=0.06 mol.現已知收集到0.05 mol.說明后來HNO3變稀.產生一部分NO.根據N原子守恒可簡化計算:n(HNO3)=n+n(NO2)+2n[Cu(NO3)2]. 例6 由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601.共脫去水分子的數目為 A.198個 B.199個 C.200個 D.201個 思路分析:從Na+及P原子都為“200 的信息出發(fā).可知(NaH2PO4)n中的n值為200.將n乘入單體各原子.得“Na200H400P200O800 .減去聚磷酸鈉“Na200H2P200O601 中的各原子個數.得到“H398O199 .可知共脫去水分子199個. 答案:B 一題多解:題中聚磷酸鹽的化學式看似復雜.其實只要抓住變化前后Na+的守恒.即可解得. 或脫水分子的數目與脫氧原子的數目必然一致.故有4×200-601=199. 例7 工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的質量分數來表示漂白粉的優(yōu)劣.漂白粉與酸的反應為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.現為了測定一瓶漂白粉的x%.進行如下實驗.稱取漂白粉樣品2.00g.加水研磨后.轉入250mL容量瓶內.用水稀釋至刻度.搖勻后.取出25.0mL.加入過量的KI溶液和過量稀硫酸.靜置.待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后.用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘.反應如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI.滴定時用去溶液20.0 mL.試用上述數據計算該漂白粉的X%. 思路分析:逆推思路是:求x%→需要漂白粉樣品的質量和產生Cl2的總質量→求樣品反應能產生Cl2的總質量[即所配250mL溶液可產生Cl2的質量→求取出25mL溶液反應產生Cl2的量→由有關化學方程式找關系式(即Cl2-I2-2Na2S2O3)]和運用已知量計算.解題的步驟按思路的相反過程進行. 設漂白粉與酸反應放出Cl2物質的量為y 2Na2S2O3 - Cl2 2mol 1mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是
C
C
(填字母).A.酒精B.乙酸    C.甲醛  D.一氧化碳
②近年來,我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是
C
C
(填字母).
A.提髙汽油燃燒效率      B.降低汽油成本       C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺
③某城市在處理含酸性物質、泥沙等污水時,常先加入混凝劑,經曝氣、沉砂后,再加入熟石灰處理,則常用的混凝劑可以是
明礬
明礬
(任填一種混凝劑的名稱).
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活.
①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料,生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
CaCO3
CaCO3
(填化學式).
②有機高分子材料有許多寶貴性能,在我們生產生活中得到廣泛應用.橡膠、塑料是生活中常見的髙分子材料,天然橡膠是線型高分子,物理或機械性能都較差,采用
硫化
硫化
措施可增大強度和彈性,聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見的線型高分子樹脂,它們制成的塑料具存
熱塑性
熱塑性
(選填“熱塑性”或“熱固性”).
③據報道,全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元,我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值(GNP)的4%.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)合理膳食,正確使用藥物,是青少年學生健康成長的重要保證
①醫(yī)學科學家們研究發(fā)現,食物中除糖類、脂肪、蛋白質外,還有一類物質與人體健康有著密切關系,它們就是維生素.下列維生素中,可用于防治壞血病的是
D
D
(填字母).A.維生素A;B.維生素B1;C.維生素B2;D.維生素C
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是
A
A
(填字母).
A.碘;B.鐵;C.鈉;D.鈣
③我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物.下列食物屬堿性食物的是
B
B
(填字母)
A.魷魚干;B.菠菜;C.面包;D.雞肉
④城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”,它的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和
甘油
甘油
.(填名稱)
⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,長期大量使用會出現一些不良反應,如出現水楊酸反應是中毒的表現,應立即停藥,并靜脈滴注
NaHCO3
NaHCO3
(填化學式)溶液.抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質,如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等,請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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(1)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是______(填字母).A.酒精B.乙酸  C.甲醛 D.一氧化碳
②近年來,我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是______(填字母).
A.提髙汽油燃燒效率   B.降低汽油成本    C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺
③某城市在處理含酸性物質、泥沙等污水時,常先加入混凝劑,經曝氣、沉砂后,再加入熟石灰處理,則常用的混凝劑可以是______(任填一種混凝劑的名稱).
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活.
①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料,生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______(填化學式).
②有機高分子材料有許多寶貴性能,在我們生產生活中得到廣泛應用.橡膠、塑料是生活中常見的髙分子材料,天然橡膠是線型高分子,物理或機械性能都較差,采用______措施可增大強度和彈性,聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見的線型高分子樹脂,它們制成的塑料具存______(選填“熱塑性”或“熱固性”).
③據報道,全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元,我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值(GNP)的4%.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應式為______.
(3)合理膳食,正確使用藥物,是青少年學生健康成長的重要保證
①醫(yī)學科學家們研究發(fā)現,食物中除糖類、脂肪、蛋白質外,還有一類物質與人體健康有著密切關系,它們就是維生素.下列維生素中,可用于防治壞血病的是______(填字母).A.維生素A;B.維生素B1;C.維生素B2;D.維生素C
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是______(填字母).
A.碘;B.鐵;C.鈉;D.鈣
③我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物.下列食物屬堿性食物的是______(填字母)
A.魷魚干;B.菠菜;C.面包;D.雞肉
④城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”,它的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和______.(填名稱)
⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,長期大量使用會出現一些不良反應,如出現水楊酸反應是中毒的表現,應立即停藥,并靜脈滴注______(填化學式)溶液.抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質,如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等,請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式______.

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(1)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是______(填字母).A.酒精B.乙酸    C.甲醛  D.一氧化碳
②近年來,我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因是______(填字母).
A.提髙汽油燃燒效率      B.降低汽油成本       C.避免鉛污染大氣D.鉛資源短缺
③某城市在處理含酸性物質、泥沙等污水時,常先加入混凝劑,經曝氣、沉砂后,再加入熟石灰處理,則常用的混凝劑可以是______(任填一種混凝劑的名稱).
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活.
①普通玻璃和硅酸鹽水泥是生活中常用的硅酸鹽材料,生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______(填化學式).
②有機高分子材料有許多寶貴性能,在我們生產生活中得到廣泛應用.橡膠、塑料是生活中常見的髙分子材料,天然橡膠是線型高分子,物理或機械性能都較差,采用______措施可增大強度和彈性,聚乙烯、聚氯乙烯是兩種常見的線型高分子樹脂,它們制成的塑料具存______(選填“熱塑性”或“熱固性”).
③據報道,全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元,我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值(GNP)的4%.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應式為______.
(3)合理膳食,正確使用藥物,是青少年學生健康成長的重要保證
①醫(yī)學科學家們研究發(fā)現,食物中除糖類、脂肪、蛋白質外,還有一類物質與人體健康有著密切關系,它們就是維生素.下列維生素中,可用于防治壞血病的是______(填字母).A.維生素A;B.維生素B1;C.維生素B2;D.維生素C
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是______(填字母).
A.碘;B.鐵;C.鈉;D.鈣
③我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物.下列食物屬堿性食物的是______(填字母)
A.魷魚干;B.菠菜;C.面包;D.雞肉
④城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”,它的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和______.(填名稱)
⑤阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,長期大量使用會出現一些不良反應,如出現水楊酸反應是中毒的表現,應立即停藥,并靜脈滴注______(填化學式)溶液.抗酸藥中通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學物質,如碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等,請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式______.

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下列敘述中不正確的是

[  ]

A.

加熱或紫外線照射可使蛋白質變性

B.

往蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4,蛋白質析出,再加入水不溶解

C.

重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會導致中毒

D.

蛋白質和濃硝酸作用時發(fā)生顯色反應,如濃硝酸濺在皮膚上,皮膚會顯黃色

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A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,并能進行如圖所示的多種反應
(1)寫出A的結構簡式:
CH3CH2OH
CH3CH2OH

(2)下列反應的化學方程式
反應①
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
;
反應③
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
;
(3)比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同
相同點:
都有無色氣泡產生,都有熱量放出
都有無色氣泡產生,都有熱量放出
;
不同點:
乙醇與鈉反應時,鈉沉在液面下,反應也較平穩(wěn)
乙醇與鈉反應時,鈉沉在液面下,反應也較平穩(wěn)

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