2． ⑴ A. 飽和石灰水或NaOH溶液 B．試樣 C．稀H2SO4 D．濃H2SO4 E. 堿石灰 ⑵ ③在接球形干燥管前.先檢查裝置的氣密性 ⑤打開甲.乙彈簧夾.用氣球鼓氣.以趕盡裝置中的CO2.然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管 ⑥將分液漏斗中的稀H2SO4加到裝有試樣的平底燒瓶上 ⑦反應(yīng)完全后.打開彈簧夾甲.用氣球鼓氣.直至裝置中的CO2全部趕出為止 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，利用下圖的儀器裝置可用來測定純堿Na2CO3的百分含量∶供選用的試劑有∶純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl2、飽和NaHCO3溶液．實驗步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質(zhì)量(m1g)；c準(zhǔn)確稱取純堿樣品質(zhì)量(n1g)并放入廣口瓶內(nèi)；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產(chǎn)生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量D的總質(zhì)量(設(shè)為m2g)，根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)

試劑1、3、4、5分別為1________3________4________5________

(2)

進行操作e時，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________．

(3)

如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(4)

進行d、e操作時，均要求“緩緩”進行，理由是________．

(5)

裝置C和E的作用分別是C________E________．

(6)

根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3百分含量的數(shù)學(xué)表達式為：________

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I下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是_________（填序號）

A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖

B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成

C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗

D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離

E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)

II 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

118

77.1

某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：

（1）A中濃硫酸的作用是                            

反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                ；

（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                                                  。

（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出             ；再加入（此空從下列選項中選擇）             ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰

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精英家教網(wǎng)I．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是
 
（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項中選擇）
 
，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．

(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)．

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度．

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的試劑X為________(填字母序號)，生成SO42－主要的離子方程式為________．

②甲組方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________．

乙組方案：

�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ⅱ．精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定：(有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4－＋5SO32－＋6H+2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)

ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計算．

③乙組設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是________，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是________．

(4)用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是________．

②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系________．

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工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
 G．吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
試回答：    
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ 。
（2）步驟G中所用主要儀器是_________，應(yīng)取________（填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。    
（3）裝置①的作用是__________________。    
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用________作指示劑，可以根據(jù)____________________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。    
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________  （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑____________。      
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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