將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：．
（2）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁與△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol           ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol           ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol            ③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．
（5）下列圖象能正確反映CO還原FeO的變化過(guò)程的是．（填序號(hào)）

近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時(shí)反應(yīng)（填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為．
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）圖中a、b分別表示什么？
a：；
b：．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁、H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-Q₂ 則△H₁△H₂，Q₁Q₂  （填“＞”、“＜”或“=”）

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，平衡常數(shù)為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q₁0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常數(shù)為K₃．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=，Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=，可推斷反應(yīng)③是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積          B．?dāng)U大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t₂時(shí)刻改變的條件可能是，圖乙中t₂時(shí)刻改變的條件可能是．

除去下列括號(hào)中所有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），將選用的試劑填在橫線上，并寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）Fe₂O₃（Al₂O₃）；方程式；
（2）Fe₂O₃（Fe（OH）₃）；方程式；
（3）Fe（Al）；方程式．

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾  B．過(guò)濾  C．重結(jié)晶    D．加熱分解    E．萃取
如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去水中的Na⁺、SO

2- 4

、Cl^-等雜質(zhì)；
（2）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl．
（3）除去KCl中的CaCO₃
（4）除去Na₂CO₃中的NaHCO₃．

在H₂SO₄酸化過(guò)的Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）