將2molSO₂和1molO₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₁點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）若在t₁時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO₂的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t₁時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因．
（4）若其它條件不變，在t₁時(shí)再加入0.2molSO₃、0.1molO₂和1.8molSO₃，在圖中作A從t₀→t₁→t₂點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線．