(10分)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)制。T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

①                                                
②N₂N₂吸 2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH₂吸
⑤NH₂吸+H吸NH₃吸NH₃
（2）T=673K，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        。
（3）液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH₃+（某溫度下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄=_________________。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_________________。

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t₁min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作
為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________    __（填序號）。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等	B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時(shí)生成1molZ	D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX

⑵①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6kJ的熱量，則由H₂、N₂合成NH₃反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
___________                                                  ___。
②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是_    ____同學(xué)。

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) ;△H=－566kJ·mol^－1
        又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則
V_a︰V_b＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

下列敘述中正確的是         （   ）

A．熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃燒熱

B．分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨共價(jià)鍵增強(qiáng)而升高

C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

下列說法正確的是 （   ）
A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)
D．對放熱反應(yīng)A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

二氧化硫催化氧化反應(yīng)(接觸法制硫酸)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 
△H=-196kJ·mol^-1有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．一定溫度下，增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

B．2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量小于196kJ

C．反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和

D．焓變△H和熵變△S都有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：①若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；③若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；④反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比。其中正確的是(    )
A. ①②③         B. ②③④          C. ①④         D. ②③

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_____________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。
(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。
（3）1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的控制分析其理由：