題目列表(包括答案和解析)
燒杯號 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3?H2O) (mol?L-1) | c(OH-) | Kb | α |
1 | 50.00 | 0.00 | 1.34×10-3 | |||
2 | 25.00 | 25.00 | 9.48×10-4 | |||
3 | 5.00 | 45.00 | 4.24×10-4 |
某學習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質進行如下實驗。
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解 b. 。
② 甲同學設想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由:______________________________________
。
(2)制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應及操作中合理的是
a.將氯化銨固體加熱分解 b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。
你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。
Ⅱ.丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙同學設計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;
② ;③分析數(shù)據(jù),即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。
(4)探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請回答:
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
(填A或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III.請參與探究
(5)請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉,查閱資料:①HNO2為弱酸,在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
②NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(反應方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夾持裝置和A中加熱裝置已略)
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 。
(2)有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是 (填字母)。
A.濃H2SO4 B.堿石灰 C.無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
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