在反應(yīng)aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是

形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

O2

反應(yīng)①

A

O2

反應(yīng)②

B

H2O

反應(yīng)③

硫酸．回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式，B物質(zhì)的化學(xué)式
（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）SO₂中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的（填氧化劑或還原劑）除去SO₂，達(dá)到減小污染的目的．
（4）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

TiO₂在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．
（1）制備TiO₂的常見方法：將TiCl₄水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO₂．已知常溫下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54，測(cè)得TiCl₄水解后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中c（Ti⁴⁺）=．
（2）制備納米TiO₂的方法：以N₂為載體，用鈦醇鹽Ti（OR）₄和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）₄，再控制溫度生成納米TiO₂．溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO₂?bH₂O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO²⁺還原為Ti³⁺，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液．
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti³⁺氧化為TiO²⁺．重復(fù)滴定2次．滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①鈦醇鹽Ti（OR）₄和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是．
③通過計(jì)算確定該樣品的組成（寫計(jì)算過程）．