有屬于短周期的A.B兩種元素.A原子半徑小于B原子半徑.兩元素可形成AB2的化合物.下列有關(guān)A.B兩元素的敘述正確的是 A.A.B可能屬于同一周期 B.A是B的前一周期元素 C.A只能屬于金屬元素 D.A可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1.B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,D是周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)D元素的名稱為
,E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1

(2)C、D、F的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是
Al3+
Al3+
(填離子符號(hào));
(3)BA4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
,B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
;
(4)由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中,可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

(5)下列關(guān)于甲和乙的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
①③⑤
①③⑤
(填序號(hào))
①乙分子中含有非極性鍵,一定是非極性分子
②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零.

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子.
回答下列問(wèn)題:
(1)C與D形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
;該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(2)將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中,使之恰好完全反應(yīng).此時(shí)溶液呈
性,(填“酸”、“堿”、中”);溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl->NH4+>H+>OH-
Cl->NH4+>H+>OH-

(3)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化劑
氧化劑
劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

(4)寫出X分子的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)
(用電子式表示),并寫出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式:
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+

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A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體.
(1)B、C兩元素的名稱為:
氧、鈉
氧、鈉
;
(2)用電子式表示C2D的形成過(guò)程:

(3)由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物屬于
離子
離子
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵的種類有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
,寫出它與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(4)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體,其化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì),其作用是
催化劑
催化劑

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
.用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí),NaCl溶液的PH=
13
13
   (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)
(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)?2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2,使V(A )=V( B ),在相同溫度下反應(yīng),則:①達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A )
 t( B )(填>、<、二,或:無(wú)法確定,下同).平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率:a( A )
a( B ).
(5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,可采取的措施有
cd
cd
 (填“序號(hào)”).
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易.

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.試回答下列問(wèn)題:
(1)A的元素符號(hào)
O
O
;D元素在第
周期
ⅦA
ⅦA

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
.(寫具體的離子符號(hào))
(3)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
,它屬于
離子化合物
離子化合物
(“離子”或“共價(jià)”)化合物.

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