4．已知某溫度下.N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3­(g),△H=-92.4 kJ/mol現(xiàn)有恒溫.恒容且體積相 同的兩個(gè)密閉容器A.B.A中通入1mol N2.3 mol H2.B中通入0.5 mol N2.1.5 mol H2. 反應(yīng)一段時(shí)間后.測得兩個(gè)容器中氣體密度均不發(fā)生變化.下列判斷正確的是 A．A中吸熱92.4 kJ B．B中吸熱46.2 kJ C．A中熱量變化值一定大于B的2倍 D．A.B中平衡狀態(tài)相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)．下列判斷正確的是（　�。�

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已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1�，F(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是…（    ）

A.A中吸熱92.4 kJ                         B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                         D.A中熱量變化值等于B中的2倍

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已知某溫度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；現(xiàn)有恒溫、恒容且體積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)均不再發(fā)生變化。下列判斷正確的是
[     ]
A．A中吸熱92.4kJ
B．B中放熱46.2kJ
C．A中熱量變化值一定大于B的2倍
D．A、B中N2的體積分?jǐn)?shù)相同

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已知某溫度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是     (　　)                           

A．A中N2轉(zhuǎn)化率小于B中2倍    B．A中放熱小于B中的2倍

C．A中放熱大于B中的2倍      D．A中N2濃度大于B中2倍

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（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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