9．Ⅰ.在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng).現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X.Y.Z.Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定.測(cè)得如下數(shù)據(jù): 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 40.0 4.6 37.8 0.0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2 請(qǐng)回答下列問題: (1)上表中“待測(cè)數(shù)據(jù) 的數(shù)值是 .此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類型屬于 . (2)若X是水.Y是氮的氧化物.且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比是n =2:4:4:1.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 . (3)反應(yīng)結(jié)束后若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定其體積小于11.2L.其原因是 . Ⅱ.A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子是半徑最小的原子,B元素的最高價(jià)氧化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,D與A同主族.且與E同周期,E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍.A.B.D.E這四種元素.每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出下列元素的元素符號(hào):B .D , (2)E的最高價(jià)態(tài)與A.B.C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是 .該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是 . (3)常溫時(shí).B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a.這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度之比為c(H­­­­­­­+)1∶ c(H­­­­­­­+)2 = . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43．6

待測(cè)數(shù)據(jù)

12．6

3．2

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                。

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                     。

 

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（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X[來源:Z#xx#k.Com]

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43．6

待測(cè)數(shù)據(jù)

12．6

3．2[來源:Z|xx|k.Com]

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是        ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                 。

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                      。

 

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在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43．6

待測(cè)數(shù)據(jù)

12．6

3．2

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是        ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                 。

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                      。

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:在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前質(zhì)量/g

40．0

4．6

37．8

0．0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

43．6

待測(cè)數(shù)據(jù)

12．6

3．2

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是        ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

   （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                 。

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是                      。

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化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計(jì)）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．

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