A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C.Ca(OH)₂(s)+NH₄HCO₃(s)CaCO₃(s)+NH₃(g)+2H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和熱為57.2 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.2 kJ

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)====H₂O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

下列說法或表示方法正確的是(    )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石，s)====C(石墨，s)；ΔH=-1.90 kJ／mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=+285.8 kJ／mol

D.在稀溶液中H⁺ (aq)+ OH^- (aq)==== H₂O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol。若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

下列說法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃時,2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

下列說法或表示方法正確的是

1. A.
   等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時放出的熱量相同
2. B.
   由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝-1.90 kJ·mol^-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
3. C.
   氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
4. D.
   1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱