24.將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出.得到一混合闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:

① 取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;

② 另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;

③ 再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一種無色氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L ;

請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算:

⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);

⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;

⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進(jìn)行哪些實驗?

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將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某�;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:

① 取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;

② 另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;

③ 再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一種無色氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L ;

請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算:

⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);

⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;

⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉

或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進(jìn)行哪些實驗?

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將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:
①取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;
②另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;
③再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一種無色氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L;
請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算:
⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;
⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉
或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進(jìn)行哪些實驗?

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  將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:

 �、�、取50.0 mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;

 �、�、另取50.0 mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;

 �、�、再取50.0 mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,到一種無色氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L;

  請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算:

(1)原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);

(2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;

(3)若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進(jìn)行哪些實驗?

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將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:

① 取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;

② 另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;

③ 再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一種無色氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L ;

請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算:

   (1)原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);

   (2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;

 (3)若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進(jìn)行哪些實驗?

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同步練習(xí)冊答案
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