實驗及實驗與基本概念原理.元素化合物知識.有機化合物知識.化學計算等方面的綜合(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率:100%) 做過銀鏡反應實驗的試管.可以用鐵鹽溶液洗滌.這是因為與Ag發(fā)生可逆反應:(1)若使該平衡向右移動.應采取的措施是: .(2)c()相同的兩種溶液.洗滌效果最好的 .原因是: . (3)有人認為溶液也可以做洗滌劑.因為發(fā)生反應:你認為是由什么反應提供的: . [點晴] (1)增大c()或降低 (2),因為AgCl難溶.微溶.因此在將Ag氧化為后.反應產生AgCl沉淀.被降低的程度大.更有利于使平衡向右移動.(3) 本題涉及平衡移動原理的考察.(1)若使該平衡向右移動.要么是增大反應物的濃度.要么是減少生成物的濃度.所以可以回答增大c()或降低(2)兩種溶液誰優(yōu)誰劣.就要比較兩種溶液的不同.氯化鐵溶液中是氯離子.硫酸鐵溶液中是硫酸根離子.進而想到AgCl難溶.微溶.再根據(jù)平衡移動原理選用氯化鐵溶液.(3)溶液水解顯酸性.要擅于把平衡移動原理和化學事實聯(lián)系起來.比如平衡移動原理可用于電離平衡.水解平衡.溶解平衡等可逆反應. [點題] 固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3.某同學設計如下實驗進行分離.以分別得到純凈的AlCl3和FeCl3固體.回答下列問題: (1) 寫出下列試劑的名稱:試劑c , 試劑d .試劑f . (2) 操作3是 .具體操作是 , 操作4是 .操作時應注意的問題是 , (3) 加入試劑b的目的是 ,判斷試劑b適量的方法是 . (4) 由溶液D轉變成溶液E的操作中.判斷加入的試劑e適量的依據(jù)是 . (5) 溶液E中的溶質有: .其中雜質是否要另加試劑除去 ,原因是 , (6) 有同學認為上述實驗中最后得到AlCl3和FeCl3固體的步驟不科學.他的理由是: . [點晴] (1) 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 氨水 (2) 洗滌沉淀 向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀,用玻璃棒輕輕攪拌,至水流盡.重復數(shù)次 蒸發(fā)溶液 邊加熱邊攪拌,至出現(xiàn)較多的晶體時停止加熱. (3) 使Fe2+氧化為Fe3+ 取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,則說明已適量 (4) 生成的沉淀剛好溶解 (5) AlCl3 BaCl2 NaCl 否 在E中加入氨水后過濾,雜質自然分離 (6) 未在酸性氛圍中蒸發(fā)AlCl3. FeCl3會部分水解而得不到純凈的AlCl3 .FeCl3固體 [點題] “化學多米諾實驗 即利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理.使若干化學實驗依次發(fā)生.整個過程只須控制第一個反應.就好像多米諾骨牌游戲一樣.右圖就是一個“化學多米諾實驗 . 各裝置中試劑或物質是:A. B.Zn C. D.Zn E.溶液 F. G. H.溶液 I.NaOH溶液已知:該反應產物可作為分解的催化劑.請回答下列問題: (1)進行實驗前必須進行的操作 . (2)B與D兩容器中反應速率比較B D填>.<.=原因是 . (3)H中的現(xiàn)象是 . (4)I的作用是 . (5)A和B之間導管a的作用是 . (6)在該實驗中不涉及的反應類型是 .①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應 [點晴] (1)檢查裝置氣密性 (2)<,D中Zn與發(fā)生反應覆蓋在Zn表面形成原電池.從而使反應速率加快 (3)有氣泡并有乳白色渾濁. (4) 和漏斗(A)的氣壓.使液體易于流下 (6)B [點題]現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A.B.C.D.且分子中均含甲基.把它們分別進行下列實驗以鑒別之.其實驗記錄如下: NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉 A 中和反應 -- 溶 解 產生氫氣 B -- 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產生氫氣 C 水解反應 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 -- D 水解反應 -- -- -- 則A.B.C.D的結構簡式分別為: A .B .C .D . [點晴] A.CH3CH2COOH B.CH3CHOHCHO C.HCOOCH2CH3 D.CH3COOCH3 這題是考查常見官能團的性質.A 與NaOH溶液發(fā)生中和反應.會使新制Cu(OH)2溶解.與金屬鈉產生氫氣可以說明A為羧酸.B與銀氨溶液有銀鏡產生.與金屬鈉產生氫氣說明有醛基和羥基.可能寫出B為CH3CHOHCHO.C與NaOH溶液發(fā)生水解反應.與銀氨溶液有銀鏡產生.說明C為酯類而且是甲酸酯.所以C為HCOOCH2CH3.D只能與NaOH溶液發(fā)生水解反應.說明D為酯類寫出D為CH3COOCH3.此題說明學有機化學一定要抓住官能團的性質.羥基.醛基.羧基.酯基等官能團有什么特殊的性質一定要記住.而且要會區(qū)分醇羥基.酚羥基.羧羥基. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分) 元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分,是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。
(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。
①這樣的兩種元素的組合有________種。
②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。
寫出其中一種化合物的名稱:____________________________;
(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示:

請回答下列問題:
①F的化學式為_______  _,D的電子式為________________
②E與水反應的化學方程式為________________________________;
③實際生產中,可由F為原料制備單質A,寫出制備過程的化學方程式(不需考慮綜合經濟效益)     
         

查看答案和解析>>

(8分) 元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分,是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。

(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱:____________________________;

(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示:

請回答下列問題:

①F的化學式為_______  _,D的電子式為________________

②E與水反應的化學方程式為________________________________;

③實際生產中,可由F為原料制備單質A,寫出制備過程的化學方程式(不需考慮綜合經濟效益)     

         

 

查看答案和解析>>

(8分) 元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分,是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。
(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。
①這樣的兩種元素的組合有________種。
②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。
寫出其中一種化合物的名稱:____________________________;
(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示:

請回答下列問題:
①F的化學式為_______  _,D的電子式為________________
②E與水反應的化學方程式為________________________________;
③實際生產中,可由F為原料制備單質A,寫出制備過程的化學方程式(不需考慮綜合經濟效益)     
         

查看答案和解析>>


同步練習冊答案