20．已知A-L所代表的物質(zhì).除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì).它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(反應(yīng)時加入或生成水均略去) 已知:a．通常狀況下.A是淡黃色固體.C是紅棕色固體.D是氣體單質(zhì).E是無色無味氣體,b．反應(yīng)②-③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng).反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一,c．B是由兩種元素組成的化合物.其質(zhì)量比為7:5,請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)A的電子式 .B的化學(xué)式 . (2)反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件 .寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應(yīng)①的設(shè)備名稱 . (3)完成下列反應(yīng)方程式: ①I+G→M+L的離子方程式: . ②反應(yīng)④的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時加入或生成水均略去）
已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A的電子式               ，B的化學(xué)式                 。
（2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                              ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應(yīng)①的設(shè)備名稱                            。
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：                                              ，
②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                  。

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已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時加入或生成水均略去）

已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的電子式                ，B的化學(xué)式                  。

（2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                               ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應(yīng)①的設(shè)備名稱                             。

（3）完成下列反應(yīng)方程式：

 ①I+G→M+L的離子方程式：                                               ，

②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                   。

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（10分）已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時加入或生成水均略去）
已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A的電子式               ，B的化學(xué)式                 。
（2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                              ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應(yīng)①的設(shè)備名稱                            。
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：                                              ，
②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                  。

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菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6.3
9.7
Fe3＋
1.5
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
 
（1）下列試劑中，________（填代號）可作為試劑甲的首選。
A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸
根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？
洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
（3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO
（4）經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17  mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

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聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產(chǎn)生氣體對大氣有污染
產(chǎn)生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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