20.如圖中A至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì).E.F.I在通常情況下是氣體單質(zhì).其中E有刺激性氣體.X.Y是常見的金屬單質(zhì).W是由甲.乙兩種元素按1∶1組成.其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半.乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去. 填寫下列空白: (1)E是 .Y元素在周期表中的位置是 . (2)用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程 . (3)寫出K+G→H+J+C的離子方程式 . (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J(寫出加入試劑和操作方法): . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖中A至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì),E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì),其中E有刺激性氣體,X、Y是常見的金屬單質(zhì).W是由甲、乙兩種元素按1∶1組成,其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半.乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去.

填寫下列空白:

(1)E是________(化學(xué)式),Y元素在周期表中的位置是____________________.

(2)用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程__________________________.

(3)寫出K+G→H+J+C的離子方程式____________________________.

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J(寫出加入試劑和操作方法):_______________.

查看答案和解析>>

I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說(shuō)明溶液均顯______性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:______.
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______.
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=______kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:______.

查看答案和解析>>

I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說(shuō)明溶液均顯______性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:______.
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______.
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=______kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:______.

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀.
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,已知:1mol該單質(zhì)完全反應(yīng),當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí),共放熱Q kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)若A為有機(jī)物,75%的A溶液可作為消毒劑,常溫常壓下B、C均為無(wú)色氣體,C是一種常見的滅火劑.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 
;利用原電池原理,將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極,以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可以組成化學(xué)電源,該電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性.
①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因
 

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為
 

查看答案和解析>>

(15分) A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在 C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

① A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

② 該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,已知:1mol該單質(zhì)完全反應(yīng),當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí),共放熱QkJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                      。

(2)若A為有機(jī)物,75%的A溶液可作為消毒劑,常溫常壓下B、C均為無(wú)色氣體,C是一種常見的滅火劑。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:            ;利用原電池原理,將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極,以20%—30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可以組成化學(xué)電源,該電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為                            。

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。

①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因                                        

②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                                     。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為___________________。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案